En un balón de acero de 5 litros de capacidad se introducen 28 g de N2 y 24 g de O2 a 127 °C. Determinar la presión de la mezcla gaseosa en atmósferas. (Masa atómica: N=14; O=16)
Respuestas
Respuesta:
11,48 atm.
Explicación:
La presión de una mezcla gaseosa (Oxígeno y Nitrógeno) contenida en un balón de acero de 5 L, es de 11,48 atm.
Datos
Volumen = 5 L
mezcla de gases : 28 g de N₂ y 24 g de O₂
Temperatura = 127 °C = 127 + 273 = 400 K
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de O = 16 u
Cálculos
Cálculo de número de moles de gas:
moles de N₂ = masa de N₂ / masa molar = 28 g / (28 g/mol ) = 1 mol N₂
moles de O₂= masa de O₂ / masa molar = 24 g / (32 g/mol ) = 0,75 mol O₂
moles totales = 1 + 0,75 = 1,75
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
P = ( n . R . T ) / V
P = ( 1,75 mol × 0,082 atm . L / K . mol × 400 K ) / 5 L
P = 11,48 atm
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