Question

Se encontró que un compuesto contiene 32.00% de carbono 42.66% de oxígeno 18.67% de nitrógeno y 6.67% de hidrógeno calculese la formula si se sabe que su masa molecular es de alrededor de 75

Answer 1

1. calcular moles

C: 32 g / 12 g/mol = 2.667 moles

H: 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol

O: 42.66 g / 16 g/mol = 2.66 mol

N: 18.67 g / 14 g/mol = 1.334 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 2.667 mol / 1.334 mol = 2

H: 6.67 mol / 1.334 mol = 5

O: 2.66 mol / 1.334 mol = 2

N: 1.334 mol / 1.334 mol = 1

3. fórmula empirica (FE) = C2H5O2N

4. Calcular la Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

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Mm = 75 g/mol

5. calcula n = Mm compuesto / Mm FE

n = 75 g/mol / 75 g/mol

n = 1

6. fórmula molecular (FM): (C2H5O2N)1 = C2H5O2N