Question

Se tiene dos soluciones de KOH con las siguientes características:
Solución A densidad=1,03g/ml y %p-p=3,48
Solución B densidad=1,09g/ml y %p-p=9,96
¿Qué volumen de cada solución se debe colocar para que la solución restante posea 100ml y 1,6moles/L?

Answer 1

DATOS :

Las soluciones son de KOH :

Sol A Sol B

XA = volumen de sol A =? XB = volumen de la sol B =?

dA = 1.03 g/ml dB = 1.09 g/ml

%p/p= 3.48 %p/p= 0.06

Sol resultante :

Vol solución = 100ml * 1Lt sol/ 1000 ml sol = 0.1 Lt

M = 1.6 mol /lt

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular cada una de las

concentraciones molares de A y B, para luego plantear un sistema

de ecuaciones de dos incognitas xA y xB , de la siguiente manera :

MA = 10 * dA * %p/pA / Pm KOH

MA = 10 * 1.03 g/ml* 3.48%p/p/ 56 g/mol= 0.64 M

MB= 10 * 1.09 g/ml* 9.96 %p/p / 56 g/mol= 1.93 M

xA + xB = 0.1 * -0.64

0.64xA + 1.93xB = 0.1 Lt*1.6mol/lt = 0.16 M

-0.64xA -0.64xB = -0.064

0.64xA +1.93xB = 0.16 +

_______________________

1.29xB= 0.096

xB = 0.07441 Lts sol B = 74.41 ml sol B .

xA = 0.1Lts - 0.07441 Lts = 0.02559 Lts sol A = 25.59 ml sol A