El ácido caproico, al que se debe el tufo de los calcetines sucios, se compone de átomos de c, h y o. la combustión de una muestra de 0,225 g de este compuesto produce 0,512 g de co2 y 0,209 de h2o. determine la fórmula molecular si su masa molar es 116,1 g/mol.
Respuestas
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H2 = 2 g/mol
O = 16 g/mol
C = 12 g/mol
1. calcular g de C, H y O
Carbono
44 g CO2 ---- 12 g C
0.512 g CO2 ---- X
x = 0.139 g de C
Hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H2
0.209 g H2O ----- X
x = 0.023 g H
g O = 0.225 g - 0.139 g - 0.023 g = 0.063 g O
2. Calcular moles de cada elemento
C: 0.139 g / 12 g/mol = 0.012 moles
H: 0.023 g / 1 g/mol = 0.023 moles
O: 0.063 g / 16 g/mol = 0.004 moles
3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 0.012 mol / 0.004 mol = 3
H: 0.023 mol / 0.004 mol = 6
O: 0.004 mol / 0.004 mol = 1
4. Fórmula Empírica (FE): C3H6O1
5.Calcular Mm de la FE
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 58 g/mol
6. calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 116.1 g/mol / 58 g/mol
n = 2
7. Fórmula molecular (FM) = (C3H6O1)2 = C6H12O2
Respuesta:
explicación y resolución paso paso en la imagen
Explicación:
C5H10O2
