Question

a presion de 12960 torr 0,34 ml de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 25l ¿cual es la presion que ejerce

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

Po (presión inicial) = 12960 Torr, (en atm):

1 atm ---- 760 torr

y atm ---- 12960 torr

y = 12960/760

y ≈ 17,05 atm → Po (presión inicial) ≈ 17,05 atm

Vo (volumen inicial) = 0,34 mL → 0,00034 L → Vo (volumen inicial) = 0,00034L

P (presión final) = ? (en atm)

V (volumen final) = 25 L

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$17,05*0,00034 = P*25$

$0,005797 = P*25$

$25P = 0,005797$

$P = \dfrac{0,005797}{25}$

$P = 0,00023188\:atm\:\to\:\boxed{\boxed{P = 2,3188*10^{-4}\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!