Question

un gas en un recipiente a 621 grados centigrados y 0.71 atm a que temperatura en kelvin llegara el gas si aumenta la presion interna hasta 865 mmhg

Answer 1

¡Hola!

En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye y viceversa.

Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 621 ºC (en Kelvin):

TK = TC + 273.15 → TK = 621 + 273.15 → TK = 894.15 → T1 = 894.15 K

P1 (presión inicial) = 0.71 atm

T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)

P2 (presión final) = 865 mmHg (en atm):

1 atm ------ 760 mmHg

y atm ----- 865 mmHg

760y = 865

y = 865/760

y ≈ 1.138 → P2 (presión final) ≈ 1.138 atm

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos: 

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{0.71}{894.15} =\dfrac{1.138}{T_2}$

$0.71*T_2 = 894.15*1.138$

$0.71\:T_2 = 1017.5427$

$T_2 = \dfrac{1017.5427}{0.71}$

$\boxed{\boxed{T_2 \approx 1433.15\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!