1. Calcular en base a la siguiente ecuación:
K(OH) + HNO3 -----------> KNO3 + H2O
a. La masa de nitrato de potasio que se forma con 80 g de ácido nítrico (HNO3)
b. El número de moles de nitrato de potasio que se obtienen con 80 g de ácido nítrico (HNO3).
c. La masa de hidróxido de potasio que se emplea con 80 g de ácido nítrico (HNO3)
d. El número de moles de moléculas de agua obtenidos con 80 g de ácido nítrico (HNO3).
Respuestas
DATOS :
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
a) g KNO3 =?
80 g HNO3
b) mol KNO3 =?
80 g HNO3
c) g KOH =?
80 g HNO3
d) moles de moléculas H2O =?
80 g HNO3
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión
correspondientes en base a la reacción dada, de la siguiente manera :
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
1 mol 1 mol 1 mol 1mol
56 g 63 g 101 g 18 g
a) 80 g HNO3 * 101 g KNO3 / 63 g HNO3 = 128.25 g KNO3
b ) 80 g HNO3 * 1 mol KNO3/ 63 g HNO3 = 1.26 mol KNO3
c) 80 g HNO3 * 56 g KOH / 63 g HNO3 = 71.11 g KOH
d) 80 g HNO3 * 1 mol de moléculas H2O / 63 g HNO3 = 1.26 mol de
moléculas de agua .