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Hola!
Existen 4 tipos de orbitales que son: s, p, d y f
donde:
s se completa o llena con 2 electrones
p se llena con 6 electrones, es decir, 3 pares de electrones.
d se llena con 10 electrones, 5 pares de electrones.
f se llena con 14 electrones, 7 pares de electrones.
Estos orbitales se llenan por el método de la lluvia y cada orbital representa un nivel de energía. Entonces para los elementos de la 1 y 2 columna hay un máximo de 7 niveles de energía (ocupan los 4 orbitales) ya que el ultimo elemento de la segunda columna es el Radio y su numero atómico es 88, esto quiere decir que tiene 88 electrones y estos ocupan los orbitales de la siguiente forma:
1s -------------> 2
2s 2p -------------> 2 + 6
3s 3p 3d --------------> 2 + 6 + 10
4s 4p 4d 4f --------------> 2 + 6 + 10 + 14
5s 5p 5d --------------> 2 + 6 + 10
6s 6p ---------------> 2 + 6
7s ---------------> 2
total = 14 + 30 + 30 + 14 = 88.
También para el Bario ((Ba) que es el penúltimo elemento de la columna 2 justo arriba del Radio) con un numero atómico de 56 existen 6 niveles de energía y su configuración electrónica es la siguiente:
1s -------------> 2
2s 2p -------------> 2 + 6
3s 3p 3d --------------> 2 + 6 + 10
4s 4p 4d --------------> 2 + 6 + 10
5s 5p --------------> 2 + 6
6s ---------------> 2
total = 12 + 24 + 20 = 56.
Puedes comprobar que eliminado la ultima capa de cada orbital por subnivel te dará la configuración del átomo que esta encima del que ya tienes (solo estos dos conservan 3 orbitales), ejemplo: si a este ultimo le eliminas las capas 6s, 5p, 4d seria 56 - (2 + 6 + 10)= 38 que en la tabla periódica es el Estroncio (Sr) y esta en la columna 2 justo encima del Bario.
Espero sea de gran ayuda!