Question

Se determina una muestra benzoato de metileno un compuesto empleado en la elaboración de perfumes contiene 70,57% de carbono ,5,93% de hidrógeno y 23,49% de oxigeno. Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136,1 g/mol

Answer 1

¡Hola!

Se determina una muestra benzoato de metileno un compuesto empleado en la elaboración de perfumes contiene 70,57% de carbono, 5,93% de hidrógeno y 23,49% de oxigeno. Obtenga la fórmula molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136,1 g/mol

Solución:

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 70,57% = 70,57 g

H: 5,93% = 5,93 g

O: 23,49% = 23,49 g

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{70,57\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 5,880\:mol$

$H: \dfrac{5,93\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 5,93\:mol$

$O: \dfrac{23,49\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1,468125\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{5,880}{1,468125}\to\:\:\boxed{C\approx 4}$

$H: \dfrac{5,93}{1,468125}\to\:\:\boxed{H\approx 4}$

$O: \dfrac{1,468125}{1,468125}\to\:\:\boxed{O = 1}$

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{C_4H_4O}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: C4H4O

C = 4*(12u) = 48 u

H = 4*(1u) = 4 u

O = 1*(16u) = 16 u

------------------------------

MM(F.E) = 48 + 4 + 16 = 68 g/mol

• Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 136,1 gramos/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{136,1}{68}$

$\boxed{n \approx 2}$

• Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (C_4H_4O)*2$  

$\boxed{\boxed{F.M = C_8H_8O_2}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Respuesta:

alguien que me ayude con este problema porfavor

Explicación:

• Un combustible licuado casero tiene como constituyente un determinado compuesto. El análisis de este compuesto muestra que contiene 85.69% de carbono y 14.31% de hidrógeno en peso. La determinación de su masa molecular da un valor de 55.9  g/mol. Calcula la fórmula  

molecular del compuesto