Cuántos gramos de yoduro de plomo (II) pueden prepararse al reaccionar 0,253 mol nitrato de plomo (II) con 0,423 mol yoduro de sodio (Reacción de doble sustitución).
Respuestas
Respuesta: 97,504 g.
- En primer lugar se debe escribir la ecuación química balanceada, para ello existen muchos métodos de balanceo lo importante es que se represente la misma cantidad de átomos de todos los elementos tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos, en este caso queda:
Pb(NO₃)₂ + 2 NaI ⇒ 2 NaNO₃ + PbI₂.
- Luego se debe identificar el reactivo límite, para ello ya se tienen los moles de todos los reactivos, a estos moles se les dividirá por su factor estequiometrico de la ecuación química balanceada, en el caso del nitrato de plomo es 1 y en el caso del yoduro de sodio es 2, el menor valor será el reactivo límite:
Nitrato de plomo: 0,253 / 1 = 0,253
Yoduro de sodio: 0,423 / 2 = 0,212 ⇒ Reactivo limitante.
- A partrir del reactivo límite se calcula la cantidad de moles del yoduro de 97,,plomo mediante la relación estequiométrica, en este caso se tienen que por cada 2 moles de NaI se forma 1 mol de PbI₂, entonces:
0,423 mol NaI * (1 mol PbI₂ / 2 mol NaI) = 0,212 mol NaI formados.
- Finalmente se calculan los gramos del yoduro de sodio empleando la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
0,212 mol NaI * (461,01 g / mol NaI) = 97,504 gramos NaI producidos.