Para el equilibrio , en fase gaseosa, A (g) + B (g) ↔ C(g) + calor
Analice cómo afectará al sistema en equilibrio las siguientes perturbaciones:
a) aumento del volumen del recipiente a temperatura constante
b) Extraer algo de B
c) aumenta la temperatura manteniendo el volumen constante
d) agregar un catalizador
Respuestas
DATOS :
Para el equilibrio en fase gaseosa
A(g) + B(g) → C(g) + calor
Analice cómo se afectará el equilibrio las siguientes perturbaciones=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio de averiguar cómo afectará el equilibrio
las siguientes perturbaciones, se procede a aplicar los fundamentos
teóricos de los factores que modifican el equilibrio químico, de la
siguiente manera:
a ) Aumento del volumen del recipiente a temperatura constante:
un cambio en el volumen del recipiente no afecta el equilibrio
químico.
b) Extraer algo de B: si se disminuye la concentración de B en el
sistema en equilibrio, disminuye la velocidad de la reacción directa.
Al cabo de cierto tiempo, sin embargo se alcanza un nuevo estado
de equilibrio de acuerdo con las nuevas concentraciones de
reaccionantes y productos, esto se debe a la ley de acción de masas.
c) Aumenta la temperatura manteniendo el volumen constante:
cuando se aumenta la temperatura sobre un sistema en equilibrio, se
ve favorecida la reacción que se produce con absorción de calor. La
reacción que se ve favorecida es la inversa.
d) Agregar un catalizador: los catalizadores no tienen ningún efecto sobre
la concentración de los reaccionantes y productos en equilibrio. Esto se
debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo
mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se
aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración en
el equilibrio químico.