Question

30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3a una presión de 0,750 atm ¿a qué temperatura se encuentra?¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?

Answer 1

RESPUESTA:

Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de gas ideal, tal que:

→ P·V = R·n·T

Donde:

P = presión

V = volumen

R = constante de gas ideal

n = moles

T = temperatura

Por otra parte debemos buscar la cantidad de moles en 30 g de metano(CH₄), tenemos:

→ n = masa / masa molar = 30 g/ 16 mol/g = 1.875 moles

1- La temperatura que se encuentra:

→ (0.750 atm)·(0.15 L) = (0.082 atm·L/mol·K)·(1.875 mol)· T

→ T = 0.731 K

Se encuentra a una temperatura de 0.731 K.

2- Presión se debe colocar para que este a 50ºC un volumen de 150 mL.

→ P·(0.150 L) = (1.875 mol)·(0.082 atm·L/mol·K)·(323K)

→ P = 331.07 atm

Se debe llevar a una presión de 331.07 atm.