Question

A volumen Constante un gas ejerce una presion de 880 mm hg a 40°C la Temperatura que Alcanzara si la presion aumenta un 10 %

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 880 mmHg

T1 (temperatura inicial) = 40ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 40 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 313.15 K

P2 (presión final) = 10% * 880 = 88

si la presion aumenta un 10 %, luego: 88 + 880 → P2 (presión final) = 968 mmHg

T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también. Luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{880}{313.15} = \dfrac{968}{T_2}$

$880*T_2 = 313.15*968$

$880\:T_2 = 303129.2$

$T_2 = \dfrac{303129.2}{880}$

$\boxed{\boxed{T_2 = 344.465\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!