Question

A presion constante un gas ocupa 1500 ml a 40°C la Temperatura necesaria para que este gas se expanda hasta Alcanzar los 2.5 L

Answer 1

¡Hola!

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 1500 mL → 1.5 L

T1 (temperatura inicial) = 40 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 40 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 313.15 K

V2 (volumen final) = 2.5 L

T2 (temperatura final) =? (en Kelvin)

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{1.5}{313.15} =\dfrac{2.5}{T_2}$

$1.5*T_2 =313.15*2.5$

$1.5\:T_2 = 782.875$

$T_2 = \dfrac{782.875}{1.5}$

$\boxed{\boxed{T_2 \approx 521.91\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

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