Question

una mezcla de gases contiene 0.55 mol de N2 , 0.20 mol de O2 y 0.10 mol de CO2 Si la presion total es 1.32 atm . Calcule la presion parcial de cada componente

Answer 1

Respuesta: P N₂ = 0,854 atm, P O₂ = 0,31 atm, P CO₂ = 0,156 atm.

- En primer lugar se debe calcular la fracción molar de cada componente para ello se empieza calculando los moles totales de la mezcla:

n totales = 0,55 + 0,20 + 0,10 = 0,85 moles.

- Luego se dividen los moles de cada componente entre los moles totales para calcular la fracción molar de cada componente:

XN₂ = 0,55 / 0,85 = 0,647

XO₂ = 0,20 / 0,85 = 0,235

XCO₂ = 0,1 / 0,85 = 0,118

- Finalmente se sabe que multiplicando la presión total por la fracción molar se obtiene la presión parcial de cada componente, entonces:

PN₂ = 1,32 atm * 0,647 = 0,854 atm

PO₂ = 1,32 atm * 0,235 = 0,31 atm

PCO₂ = 1,32 atm * 0,118 = 0,156 atm

- Se verifica el resultado sumando las presiones parciales lo cual debe dar el valor de la presión total:

0,854 atm + 0,31 atm + 0,153 atm = 1,32 atm = P total.