Disponemos de una solución acuosa de ácido sulfúrico al 60% en masa y de densidad 1020 kg/m3. Calcula la Masa del soluto en un litro de solución y los Átomos de azufre en 5mL de solución .
Respuestas
Respuesta:
H2SO4 ---> 60% m/m
Densidad = 1020 kg/m³
Calcula la Masa del soluto en un litro de solución.
1 litro equivale a 0.001 m³
Por lo que si tengo 0.001 m³ me equivale a una masa de:
masa = 0.001 m³ * 1020 kg/m³ = 1.02 Kg.
Entonces la masa del soluto es de el 60% de la masa total del compuesto:
gH2HO4 = 1.02*0.6 = 0.612 Kg.
los Átomos de azufre en 5mL de solución
5 mL de solución equivale a 0.000005 m³.
g Sol = 1020*0.000005 = 5.1 mg Sol.
gH2SO4 ----> 5.01*0.6 = 3.06 mg.
Masa molar H2SO4 = 98.079 g/mol.
MolH2SO$ =3.06*10-3 / 98.079 = 31.19 * 10-6 Mol.
En cada mol hay 6.022*10^23 moléculas de H2SO4:
Moleculas de H2SO4= 31.19 * 10-6 * 6.022*10^23 = 1.87*10^19 moléculuas de H2SO4.
En cada molécula hay 1 átomo de azufre, entonces:
átomos de azufre= 1.87*10^19
mary24457181ozqyux Hola podrías ayudarme en algún problema por favor ?
Determine el % m/v de una solución compuesta por 0.95 mol de sacarosa y 0.750 kg de agua. Formula de la sacarosa C12 H22 O11