Question

URGENTE AYUDAA :C
***La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3): C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2
(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? (


d) Si la situación descrita en el inciso


(e) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

Answer 1

DATOS :

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2

1 mol 1 mol 1 mol 1mol

138 g 102 g 180 g 60 g

185 Kg 125 kg ?

185000 g 125000 g

c) RT aspirina =?

d) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina

e) % R =?

SOLUCIÓN :

c)185000 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 /138 g C7H6O3 = 136739.13 gC4H6O3

125000g C4H6O3 * 138 g C7H6O3/102 g C4H6O3 = 169117.64 g C7H6O3

reactivo limitante : C4H6O3

RT

125000g C4H6O3 * 180 g C9H8O4/102 g C4H6O3 = 220588.23 g C9H8O4

d) 182 Kg aspirina C9H8O4 = 182000 g

%R = VR/VT *100

% R = 182000 g / 220588.23 g * 100 = 82.51% e)