Question

A partir de 3,750g de un compuesto formado por plata, carbono y oxígeno se obtienen 3,540g de cloruro de plata y 1,087g de dióxido de carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol calcular su formula molecular

Answer 1

Mm Ag = 107.68 g/mol

CO2 = 44 g/mol

Ag Cl = 147.32 g/mol

1. calcular gramos de Ag, C y O

Gramos de plata

143.32 g AgCl ---- 107.86 g Ag

3.540 g AgCl ----- x

x = 2.664 g Ag

Gramos de C

44 g CO2 --- 12 g C

1.087 g CO2 --- X

x = 0.296 g C

Gramos de Oxígeno

g O = 3.750 g - 2.664 g - 0.296 g

g O = 0.79

2. Calcular moles

Ag = 2.664 g / 107.86 g/mol = 0.024 mol

C: 0.296 g/ 12 = 0.024 mol

O: 0.79 g / 16 g/mol = 0.049 mol

3. dividir entre el menor de los resultados cada uno

Ag: 0.024 mol / 0.024 mol = 1

C: 0.024 mol / 0.024 mol = 1

O: 0.049 mol / 0.024 mol = 2

4. Fórmula empírica (FE): AgCO2

5. calcular la Mm de la fórmula empírica

Ag: 1 x 107.86 = 107.86 g/mol

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

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Mm = 151.86 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto / Mm FE

n = 303.7 g/mol / 151.86 g/mol

n = 2

7. Fórmula molecular (FM) = (AgCO2)2 = Ag2C2O4

Answer 2

Se determina la fórmula molecular de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxigeno.

El resultado es:  Fórmula molecular  (AgCO₂)₂ - Oxalato de Plata

Determinación de la composición porcentual del compuesto

Compuesto que contiene Plata (Ag), Carbono (C) y Oxigeno (O).

Se obtienen:

3,540 g AgCl     (masa molar = 143 g/mol)

1,087 g de CO₂  ( masa molar = 44 g/mol)

Calculamos la cantidad de Ag en el compuesto, a partir del AgCl

3,540 g AgCl  ×  ( 108 g Ag / 143 g AgCl) = 2,67 g Ag

Calculamos la cantidad de C en el compuesto, a partir del CO₂

1,087 g de CO₂  ×  ( 12 g C / 44 g CO₂ ) = 0,296 g C

Gramos de O en el compuesto = 3,750 - 2,67 - 0,296 = 0,784 g

% de Plata (Ag) = ( 2,67 / 3,75 ) × 100 = 71,2 % m/m

% de Carbono (C) = ( 0,296 / 3,75 ) × 100 = 7,9 % m/m

% de Oxigeno (O) = ( 0,784 / 3,75 ) × 100 = 20,9 % m/m

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

C :  7,9 %      masa atómica = 12      7,9 / 12 = 0,658        0,658 / 0,658 = 1

Ag :  71,2 %   masa atómica = 108   71,2 / 108 = 0,659     0,659 / 0,658 = 1

O :  20,9 %    masa atómica = 16      20,9 / 16 = 1,306      1,306 / 0,658 = 2

Fórmula empírica :   AgCO₂

¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?

La masa molar del compuesto es 303,7 g/mol

El peso  de la fórmula empírica es :

Pe = (12 × 1) + (108 × 1)  + (16 × 2) = 152 g

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 303,7 / 152 ≈ 2

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:    (AgCO₂)₂

►Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

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