- De acuerdo a la reacción: CaO + H2O Ca(OH)2 Se hacen reaccionar 200 gramos de óxido de calcio con 200 gramos de agua.
a) Señale el reactivo limitante.
b) Encuentre las moles de hidróxido de calcio obtenido.
c) Indique la masa que no reaccionó del reactivo en exceso.
Respuestas
Respuesta dada por:
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Respuestas: a) CaO, b) 3,566 mol Ca(OH)₂, c) 135,763 gramos de agua sin reaccionar.
- El primer paso es escribir la ecuación química balanceada, para ello hay que asegurarse de que exista la misma cantidad de todos los átomos de los elementos involucrados, tanto del lado de los reactivos como de lado de los productos, en este caso la ecuación química balanceada es:
CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂.
- El siguiente paso para determinar el reactivo límite se debe convertir los gramos de los reactivos a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
200 g CaO * (1 mol / 56,0774 g) = 3,566 mol CaO.
200 g H₂O * (1 mol / 18,01528 g) = 11,102 mol H₂O.
- Para determinar el reactivo límite se debe dividir los moles de cada reactivo entre su factor estequiometrico de la ecuación química balanceada, el que tenga un menor valor es el reactivo límite, en este caso tanto el factor del CaO como del agua es 1, por lo cual:
3,566 mol CaO / 1 = 3,566 ⇒ Reactivo límite.
11,102 mol H₂O / 1 = 11,102
- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles del producto, para ello se multiplican los moles del reactivo límite (CaO) por la relación estequiométrica, en este caso se tiene que por cada mol de CaO se forma un mol de Ca(OH)₂, entonces:
3,566 mol CaO * (1 mol Ca(OH)₂ / 1 mol CaO) = 3,566 mol Ca(OH)₂ producidos.
- Para la última parte, se sabe que por la relación estequiométrica que cada mol de CaO reacciona 1 mol de agua, por lo cual solo reaccionarán 3,566 moles de agua, se le restan esos moles a los moles totales y se consiguen los moles de agua sin reaccionar:
11,102 mol totales - 3,566 mol que reaccionan = 7,536 mol sin reaccionar.
- Finalmente, se convierten los moles de agua sin reaccionar a gramos empleando para ello la masa molar:
7,536 mol * (18,01528 g / 1 mol) = 135,763 gramos de agua sin reaccionar.
- El primer paso es escribir la ecuación química balanceada, para ello hay que asegurarse de que exista la misma cantidad de todos los átomos de los elementos involucrados, tanto del lado de los reactivos como de lado de los productos, en este caso la ecuación química balanceada es:
CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂.
- El siguiente paso para determinar el reactivo límite se debe convertir los gramos de los reactivos a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
200 g CaO * (1 mol / 56,0774 g) = 3,566 mol CaO.
200 g H₂O * (1 mol / 18,01528 g) = 11,102 mol H₂O.
- Para determinar el reactivo límite se debe dividir los moles de cada reactivo entre su factor estequiometrico de la ecuación química balanceada, el que tenga un menor valor es el reactivo límite, en este caso tanto el factor del CaO como del agua es 1, por lo cual:
3,566 mol CaO / 1 = 3,566 ⇒ Reactivo límite.
11,102 mol H₂O / 1 = 11,102
- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles del producto, para ello se multiplican los moles del reactivo límite (CaO) por la relación estequiométrica, en este caso se tiene que por cada mol de CaO se forma un mol de Ca(OH)₂, entonces:
3,566 mol CaO * (1 mol Ca(OH)₂ / 1 mol CaO) = 3,566 mol Ca(OH)₂ producidos.
- Para la última parte, se sabe que por la relación estequiométrica que cada mol de CaO reacciona 1 mol de agua, por lo cual solo reaccionarán 3,566 moles de agua, se le restan esos moles a los moles totales y se consiguen los moles de agua sin reaccionar:
11,102 mol totales - 3,566 mol que reaccionan = 7,536 mol sin reaccionar.
- Finalmente, se convierten los moles de agua sin reaccionar a gramos empleando para ello la masa molar:
7,536 mol * (18,01528 g / 1 mol) = 135,763 gramos de agua sin reaccionar.
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