Question

Usando la siguiente ecuación: CH4+O2 → CO2+H2O determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso si se combinan 160 g de cada reactante.
a) O2; CH4
b) CH4; O2
c) CH4 ; CO2
d) O2; H2O
e) H2O; O2

Answer 1

Lo primero es balancear , quedando como

CH4 + 2 (O2) ----- CO2    + 2 ( H2O)

1 mol --2 mol -------1 mol -- 2 mol


Reaccionan 160 g en cada uno de los reactantes.

a) Mol CH4 = 160g / 16 g/ mol === 10 mol

b) Mol O2 = 160g / 32g/ mol ===== 5 mol



Entonces se hace una regla de tres simples con los primero moles del segundo

1 mol CH4---- 2 moles O2
x mol CH4---- 5 moles 02

x= 2,5 mol CH4

Por lo que que estos 2,5 moles de CH4 no superan los 10 moles. Este reactivo está en exceso.

1 Mol CH4----- 2 Moles O2

10 moles CH4---- x Moles O2

x= 20 moles O2

Como estos 20 moles de O2 son superiores a los 5 moles, este es el reactivo limitante por lo que deben consumirse primero.