¿ Calcular cuántos gramos de ácido nítrico al 65% son necesarios para preparar 200ml de disolución de 0,2 N de HNO₃ ?
Respuesta: 3,88g de HNO₃
Respuestas
P eq. = Mm / Nº H⁺
Peq. 0 63 / 1 = 63 g/eq.
1. convertir mL a L
L = 200 / 1000 = 0.200 L
2. calcular nº eq. despejando de la fórmula de Normalidad
N = Nº eq. / V(L)
Nº eq. = 0.2 eq. /L x 0.200 L
Nº eq. = 0.04
3. calcular masa
nº eq. = m/Peq.
m = 0.04 eq. x 63 g/eq. x (100 g/ 65 g)
m = 3.877 g de HNO3
La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son necesarios para preparar la solución es : 3.876 g sol HNO3 .
La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son necesarios para preparar la solución se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, basados en el peso equivalente del HNO3, la concentración y la normalidad, de la siguiente manera :
g sol =? ácido nítrico HNO3
C = 65 % m/m
sol = 200 ml * 1L / 1000 ml = 0.2 L
N = 0.2 N HNO3
Pequiv HNO3 = Pm / Nº H = 63 g/mol / 1 = 63 g/ equiv
0.2 L sol * 0.2 equiv sto / 1 L sol * 63 g sto / 1 equiv sto = 2.52 g sto
2.52 g sto * 100 g sol HNO3 / 65 g HNO3 = 3.876 g sol HNO3
Para consultar puedes hacerlo aquí : https://brainly.lat/tarea/14413359
