Question

me pueden ayudar con este ejercicio porfa

la composición porcentual del oxígeno de nitrógeno (IV)(N2O5) es de 25,93% en nitrógeno y de 74,07% de oxígeno.
a) la masa del oxígeno (V) que se obtiene a partir de 22 g de nitrógeno y 22 de oxigeno
b) la masa del elemento que no reacciono

Answer 1

- La reacción de Nitrógeno gaseoso (N₂) más oxigeno gaseoso (O₂) para formar N2O5

N₂ + (5/2)O₂ → N₂O₅

- El peso molecular de N₂O₅ (PM) es igual a la suma de los pesos atómicos de N y O por el número de moles de cada uno (N = 14, = = 16)

PM N₂O₅ = 2x14 + 5 x 16 = 108 g/mol

- De acuerdo al % de Nitrógeno y % de Oxigeno dado: La cantidad de estos compuestos son:

N₂         = 108 g/mol x 0,2593 = 28 g/mol
(5/2)O₂ = 108 g/mol x 0,7407 = 80 g/mol 

-a) Si lo que se tienen disponibles son 22 g de O₂, entonces lo que se puede producir de N₂O₅, será:

N₂O₅ Producido = (22 g x 108 g/mol) / 80 g/mol = 29,7 g

- b) De acuerdo a la reacción por cada 80 g de O₂ que reaccionan se requieren reaccionar 28 g de N2, como lo que se tienen disponibles son 22 g de O₂, entonces los gramos de N₂ que reaccionan son:

g de N₂ que reaccionan = 22 g O₂ x 28 g/mol N₂/ 80 g O₂ = 7,7  g N₂

- La masa de nitrógeno que no reacciono, es la diferencia entre los 22 g disponibles de N₂ y lo 7,7 g que reaccionaron:

N₂ que no reacciona = 22 g de N₂ - 7,7 g = 14,3 g