Question

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?. Según la ecuación:
N=14,=O=16,H=1
N2O5+H2O→2.HNO3

A.- 69,70 g de N2O5
B.- 269,70 g de N2O5
C.- 699,70 g de N2O5
D.- 2699,70 g de N2O5

Answer 1

                    N2O5 + H2O → 2HNO3
Mm N2O5 = 108.01 g/mol
       HNO3 = 63.01 g/mol
g N2O5= 3150 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1mol N2O5  x 108.01 g N2O5                                          ````````````````   `````````````````   ``````````````````````                                        63.01 g HNO3   2mol HNO3    1 mol N2O5
g N2O5 = 266.82   respeuesta d)

Answer 2

En base a la reacción para obtención de Ácido Nítrico, a partir de Óxido de Nitrógeno (V), se calcula que se requieren 2.700 gramos del Óxido para producir 3.150 gramos de Ácido Nítrico.

Ecuación Química

N₂O₅   +   H₂O    →    2 HNO₃

1 mol       1 mol           2 mol

108 g       18 g            126 g

Cálculo de cantidad de N₂O₅ para producir 3150 gramos de HNO₃

De la ecuación química se tiene que, a partir de 108 gramos del Óxido de Nitrógeno (V), se producen 126 gramos de Ácido Nítrico. Se calcula la cantidad del Óxido que se requiere para producir 3150 gramos de Ácido Nítrico:

3150 g HNO₃  ×  (108 g N₂O₅ / 126 g HNO₃) = 2700 g N₂O₅

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