2. SE TIENEN 150 GR DE COBRE A 80°C Y SE PONEN EN 400 GR DE AGUA A 21°C, DESPUÉS DE UN TIEMPO LA TEMPERATURA FINAL DE LA MEZCLA EN EQUILIBRIO TÉRMICO ES DE 28°C. DETERMINAR EL CALOR ESPECÍFICO DEL ALUMINIO SI SUPONEMOS QUE NO SE PIERDE CALOR EXTERNO.
Respuestas
El calor específico de una sustancia se define como el calor necesario para incrementar la temperatura en 1 °C, a 1 gr de esta sustancia.
Dadas las condiciones del problema, podemos decir que:
Cantidad de Calor cedida por el metal = Cantidad de Calor recibida por el agua
Esto se representa como:
Q (cedida por el cobre) = Q (recibida por el agua)
y Q = m. c. ΔT, donde m = masa de la sustancia
c = calor específico de la sustancia
ΔT = ts -tf, la variación de la temperatura de la
sustancia, desde ts hasta tf la temperatura
final.
Los datos del problema son:
Para el cobre:
mc = 150 gr, tc = 80 °C; tfc = 28 °C
Para el agua:
ma = 400 gr; ta = 21 °C; tfa = 28 °C, ca= 1 cal/gr°C (Obtenida por Tabla)
mc.cc.ΔTc = ma.ca.ΔTa
Se desea conocer el cc, es decir el calor específico del cobre. Despejando se tiene:
cc = ma.ca.ΔTa/mc.ΔT = 400.1.(28 -21) / 150(80-28) = 2800/7800 = 0,359
Entonces el calor específico del cobre, para este caso es:
cc = 0,359 cal/gr.°C
Espero haberte ayudado.