Question

. Se hacen reaccionar 25 g de nitrato de plata con 10 g de ácido clorhídrico. ¿Reacciona todo el nitrato y todo el ácido? ¿Existe algún reactivo limitante? !

Answer 1

Respuesta: No reacciona todo el HCl, el AgNO₃ es el reactivo límite.

- En primer lugar, se debe representar la ecuación química balanceada, para balancear hay muchos métodos lo importante es que la cantidad de átomos de todos los elementos presentes sea igual tanto del lado de los reactivos como de lado de los productos, en este caso, la ecuación química balanceada es:
AgNO₃ + HCl ⇒ AgCl + HNO₃.

-El siguiente paso es convertir los gramos de los reactivos a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
10 g HCl * (1 mol / 36,46 g) = 0,274 mol HCl.
25 g AgNO₃ * (1 mol / 169,87 g) = 0,147 mol AgNO₃.

- Para derminar si hay un reactivo límite se dividen los moles de todos los reactivos entre su factor estequiométrico, en este caso el factor estequiométrico de ambos reactivos en 1, por lo cual se ve claramente que el nitrato de plata se encuentra en menor cantidad y es el reactivo límite, por ende el HCl no reaccionará por completo.

Answer 2

No, cuanta masa sobrara y de que sustancia