Question

Se hace reaccionar 125 gramos de oxigeno gaseoso con 200 gramos de metano. determinar el reactivo limitante

Answer 1

                                  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Mm CH4 = 16 g/mol          O2 = 32 g/mol
1. calcular moles a partir de los gramos     n= m/Mm
n CH4 = 200 g / 16 g/mol = 12.5 moles
n O2 = 125 g/ 32 g/mol = 3.90 moles
2. calcular moles a partir de la ecuacion quimica
n CO2 = 12.5 mol CH4  x  1 mol CO2                                          ```````````````                                            1 mol CH4
n CO2 = 12.5 mol CO2
n CO2 = 3.90 mol O2  x  1 mol CO2                                       `````````````````                                         2 mol O2
n CO2 = 1.95 mol
Reactivo limitante: H2O ( produce 1.95 mol de CO2)