Question

-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica. , .

Answer 1

1. Calcular % O

% O = 100 % - 43.37 % - 10.59 % = 46.04% O

1. calcular moles

C: 43.37 g / 12 g/mol = 3.614 moles

H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 moles

O: 46.04 g / 16 g/mol = 2.878 moles

2. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 x 8 = 10

H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.679 x 8 = 29

O: 2.878 mol/ 2.878 mol = 1 x 8 = 8

multiplicar por 8, ya que en los resultados existen decimales

FE: C10H29O8