Question

una muestra de amoniaco reacciona con una de oxigeno para producir NO y agua .
a) cuantas moleculas de NO se producen con 0.23mg de amoniaco ?

Answer 1

DATOS :    
  Una muestra de amoniaco con una de oxigeno para producir NO y agua .

       4 NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O 

a) Cuantas moléculas de NO se producen con 0.23 mg de amoniaco ?

    moléculas NO =? 
      0.23 mg NH3 

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión basados 
   en la reacción química entre el amoniaco y el oxigeno, para obtener 
   las moléculas de NO que se producen con 0.23 mg de amoniaco, de 
   la siguiente manera : 

               Reacción química :
            4NH3  + 5O2 → 4NO + 6H2O 
             4 mol     5 mol    4 mol   6 mol 
             4*17g               
               68 g                   ? moléculas 
                                              NO 

       0.23mg NH3 * 1 g NH3/ 1000 mg NH3 = 2.3*10⁻⁴ g NH3 

       2.3*10⁻⁴  g  NH3 * 4 mol NO / 68 g NH3 = 1.3529*10⁻⁵ mol NO 

      1.3529*10⁻⁵ mol NO * 6.02*10²³ moléculas NO / 1 mol NO = 
         = 8.14 *10¹⁸ moléculas NO