Question

en un experimento de difusion de gases se encontro que 1,1 x 10 moles de nitrogeno se escapaban en 1 segundo, en tanto que en el mismo lapso se escapan 4,1 x 10 moles de otro gas conocido ¿cual es la masa molar de ese otro gas?

Answer 1

Datos:

V1 = 1,1 *10⁻²⁴ moles de Nitrógeno

V2 = 4,10*10²⁴ moles otro gas

t1= t2 = 1 seg

Masa del Nitrógeno:

Masa molecular (N₂) = 28

Masa atómica (N) = 14,0067

Tomaremos la masa molecular

Aplicaremos ley de Grahams:

V1/V2 = √m2/m1

Despejamos la masa del otro gas (m2):

(V1/V2)² = (√m2/m1)²

(V1/V2)² = m2/m1

m1*(V1/V2)² = m2

m2 = 28 ( 1,1 *10⁻²⁴ /4,10*10²⁴)

m2 = 28* 0.268

m2 = 0,7504