Question

determine el volumen final para 34m^3 de oxigeno cuya presion inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta que la presion es de 2 atm?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

Si: 1 dm³ = 1 L

Po (presión inicial) = 15 atm

Vo (volumen inicial) = 34 m³ → 34000 dm³ → Vo (volumen inicial) = 34000 L

P2 (presión final) = 560 mmHg (en atm):

1 atm ------ 760 mmHg

y atm ----- 560 mmHg

760y = 560

y = 560/760

y ≈ 0.736 → P2 (presión final) ≈ 0.736 atm

V (volumen final) = ? (en L) o (en m³)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$15*34000 = 0.736*V$

$510000 = 0.736\:V$

$0.736\:V = 510000$

$V = \dfrac{510000}{0.736}$

$\boxed{\boxed{V \approx 692934.78\:L\:\:\:o\:\:V \approx 692,9\:m^3}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!