Question

Cual es la molalidad de una solucion que contiene 40g de azucar C12H22O11 disueltos en 150g de agua , .

Answer 1

la molalidad es los moles de soluto (azúcar) en un kilogramo de solvente, entonces los moles que tienes son 0,11696 mol, entonces por regla de tres sacas los moles que hay en un kilo de agua 
0,11696 moles de azúcar ---------150 gramos de agua 
X=0,77973333 moles de azúcar--------1000 gramos de agua
El resultado seria molalidad =
 0,77973333 

Answer 2

Para una solución de azúcar (sacarosa) en agua, se calcula la concentración expresada como molalidad. El resultado es 0,78 m.

Preparación de la solución

La solución contiene:.

Soluto : Azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)

masa de soluto = 40 gramos

Solvente:  Agua

masa de solvente = 150 gramos

¿Cómo calculamos la molalidad de la solución?

La concentración de una disolución, expresada como molalidad, se define como:

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

Calculamos moles de soluto (azúcar):

moles de soluto = 40 g / ( 342 g / mol ) = 0,117 mol

masa de solvente = 150 g × (1 kg / 1000 g ) = 0,15 kg

molalidad = 0,117 mol / 0,15 kg

molalidad = 0,78 mol /kg

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