Question

AYUDAAA URGENTE PLISSS

Answer 1

10.     D aire = 1.2193 g/L

1.  Calcular masa del aire con la densidad  d= m/v

m =  1.293 g/L  x   2 L

m = 2.586 g de aire

2.  Calcular la masa de cada componente

a)      m oxígeno = 2.586 g  x ( 21 g/100g) = 0.543 g O2

b)      m nitrógeno = 2.586 g x ( 78 g/100 g) = 2.017 g N2

c)       m Argón = 2.586 g x ( 0.9 g/100 g) = 0.023 g Ar

3.  calcular moles de cada componente       n = m/Mm

n O2 = 0.543 g /32 g/mol = 0.017

n N2 = 2.017 g / 28 g/mol = 0.072

n Ar = 0.023 g / 4 g/mol = 0.006

moles totales = 0.017 mol + 0.072 mol + 0.017 mol = 0.095 moles

4.   calcular nº de moléculas

nº molécula O2 = 0.543 g O2 x  (6.022 x 1023  / 32 g O2)

nº de moléculas O2 = 1.0218 X 1022 

5.  calcular la presion aplicando la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 27 ºC + 273 = 300 K

V = 1.5 L

P = ¿?

n = 0.78 moles

P =  0.78 mol X 0.0821 (L atm / mol K) x 300 K / 1.5 L

P = 12.80 atm

11. calcular la presion aplicando la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 25 ºC + 273 = 298 K

V = 0.5 L

P = ¿?

n = 0.095 moles

P =  0.095 mol X 0.0821 (L atm / mol K) x 298 K / 0.5 L

P = 4,64 atm

12. calcular la presion aplicando la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 12 ºC + 273 = 285 K

V = 100 L

P = ¿?

1.  Calcular moles n  = m/Mm

n = 500 g / 32 g/mol

n = 15.625 moles

2.  calcular la presión

P =  15.625 mol x  0.0821 (L atm / mol K) x 285 K / 100 L

P =  3.65 atm