Question

. La densidad del oxigeno gaseoso O2 es 1g/ml a una presión de 745 mmHg. A que temperatura se encuentra el gas.

Answer 1

DATOS : 
  d = 1 g/ml   O2                 1g/ml * 1000 ml /1 Lt = 1000 g/ Lt
 Pm O2 = 16g*2 = 32 g/mol
 Presión = P = 745 mHg  * 1 atm/ 760 mmHg = 0.9802 atm 
 Temperatura = T = ? 

  SOLUCIÓN :
  Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación de estado, de la siguiente 
  manera : 

             ecuación de estado : 
         P * V = n * R * T 

         P * V = (m/Pm) * R * T 
         P * Pm = m/V * R * T 

         P * Pm = d *R *T 
          Se despeja la temperatura : 
            T = ( P * Pm )/ ( d * R) 
     T = ( 0.9802 atm * 32g/mol) /( 1000g/Lt* 0.0821 Lt* atm/ºK*mol ) 
          T = 0.3820 ºK