Question

Se mezclan 100 cm3 de una disolucion 2M en H2SO4 con 150 cm3 de otra del mismo acido 3M. Calcular la concentracion molar de la disolucion resultante

Answer 1

DATOS :
 Sol1 = 100 cm³ * 1Lt sol / 1000 ml = 0.1 Lts
  M1 = 2 M   H2SO4 
 Sol2 = 150 cm³ * 1Lt/ 1000 ml = 0.15 Lts 
  M2 = 3 M 
   Mr =? 

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se aplica la formula de molaridad M, se 
   calcula la cantidad de soluto de cada solución y se suman para
   obtener el soluto resultante y se suman los volumenes de cada 
   una de las soluciones que se mezclan para obtener el volumen 
   de solución resultante de la siguiente manera : 

        Formula de Molaridad M : 
          M = moles de sto/ V ( lts ) sol 

         se despeja los moles de soluto : 
         moles de sto = M * V(lts)sol 

        moles sto 1 = 2 M * 0.1 Lts sol = 0.2 moles sto 1 
        moles sto 2 = 3 M * 0.15 Lts sol = 0.45 moles sto2 

        moles sto resultante = 0.65 moles de sto r 

         V( Lts ) solr = sol1 + sol2 = 0.1 Lts + 0.15 Lts = 0.25 Lts 

          Mr = moles sto r / V ( Lts ) sol r 
          Mr = 0.65 moles stor / 0.25 Lts sol r 
          Mr = 2.6 mol/Lt
          Mr = 2.6 M .