Respuestas
Ley de Prousto de las proporciones constantes
“Para formar un determinado compuesto, soso o más elementos químicos se unen siempre en la misma proporción ponderal”.
Ejemplo:
Para formar agua, el hidrógeno y el oxígeno intervienen en las cantidades que dependen de cada mol.
Ley de Richter o de los pesos equivalentes
Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
El peso equivalente o equivalente es cuando se designa a cada elemento un peso de combinación.
Ejemplo:
Si para formar agua, el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la relación 1 g de H/8 g de O, entonces el peso de combinación, peso equivalente o equivalente del oxígeno es 8 gramos.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guadarán entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple:
1er. Compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. Compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. Compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. Compuesto
38,46 g cl + 61,54 g de o;
A continuación se procede a buscar la relacion ponderal g de o/g de cl, con los que se obtendran los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g de cloro;
1er. compuesto:
18,61 / 81.39 = 0,2287;
2do. compuesto:
40,68 / 59,32 = 0,6858;
3er. compuesto:
53,33 / 46,67 = 1,1427;
4to. compuesto:
61,54 / 38,46 = 1,6001
Si Divide Por La Menor De Las Cantidades Se Llegara A La Relación Numérica Que Enuncia La Ley De Dalton:
2,2287 0,6858 1,1427 1,6001
= 1; = 3; = 5; = 7;
0,2287 0,2287 0,2287 0,2287
Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, y dice:
“La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma”
• Es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de materia con el exterior), la masa total de las sustancias existentes no cambia aunque se produzca cualquier reacción química entre ellas, por tanto: Masa (reactivos) = Masa (productos)
• En las reacciones nucleares hay que hablar de conservación del conjunto masa-energía. KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
Bueno, aquí tienes 4 ejemplos. Te invito a buscar en tu libro de texto de física y química, seguro que ahí encuentras el quinto. Por cierto, hay una cosa que me gustaría que me explicaras... Esto se da en bachiller, ¿Cómo es que one que estás en primaria? Es que me hizo gracia y me pica la curiosidad jajajaj
Espero haberte ayudado :)
Respuesta:
Explicación:
realizar las actividades propuestas en el cartel y fortalecer los vínculos familiares