Question

UNA MEZCLA DE FeO Y Fe2O3 CON MASA DE 10 GRAMOS SE CONVIERTE EN 7.43 GRAMOS DE Fe METÁLICO PURO.¿CUALES SON LAS CANTIDADES EN GRAMOS DE FeO Y Fe2O3 EN LA MUESTRA ORIGINAL?

Answer 1

DATOS .
  Una mezcla de FeO y Fe2O3  cuya masa es 10  g de mezcla 
   y se obtiene 7.43 g Fe metálico puro .
  ¿ Cuales son las cantidades en gramos de FeO y Fe2O3 ? 
   x = gramos FeO =?
   y = gramos Fe2O3 =? 

   SOLUCIÓN : 
   Para resolver el ejercicio se plantea dos ecuaciones con dos
   incógnitas x e y, sumando las cantidades de las sustancias 
    FeO y Fe2O3  e igualándolas a 10 gramos y la suma de las
    cantidades de hierro de cada sustancia igualándolas a la 
    cantidad total de hierro, de la siguiente manera:

          x + y = 10 g 
                 x + y = 10 
      Peso molecular de FeO = 72 g/ mol
      Peso molecular  de F2O3 = 160 g/ mol    

    56 gFe/ 72 g FeO *x + 112 gFe/160 g Fe2O3* y = 7.43 g Fe 
            7/9x + 7/10y = 7.43 
              70x + 63y = 668.7

      - 70 * ( x + y = 10 )        - 70x - 70y = -700
                                              70x + 63y = 668.7   +
                                             _____________________
                                                       -7y   = -31.3
                                                           y = -31.3/-7
                                                           y = 4.4714 
          x + y = 10 
          x = 10 - y = 10 - 4.4714 = 5.5286.
 
       5.5286 g FeO  y 4.4714 g Fe2O3