cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KCLO3 de acuerdo a la siguiente ecuacion no igualada o balanceada
KCLO3=KCL+O2
Respuestas
Respuesta dada por:
92
2K(ClO3) = 2KCl + 3O2
![300 g K(ClO3) * (\frac{mol}{122.500g} ) = 2.448 mol K(ClO3) 300 g K(ClO3) * (\frac{mol}{122.500g} ) = 2.448 mol K(ClO3)](https://tex.z-dn.net/?f=300+g+K%28ClO3%29+%2A++%28%5Cfrac%7Bmol%7D%7B122.500g%7D+%29+%3D+2.448+mol+K%28ClO3%29)
![2.448 mol K(ClO3) * ( \frac{3 mol O2}{2 mol K(ClO3)}) = 3.672 mol O2 2.448 mol K(ClO3) * ( \frac{3 mol O2}{2 mol K(ClO3)}) = 3.672 mol O2](https://tex.z-dn.net/?f=2.448+mol+K%28ClO3%29+%2A+%28+%5Cfrac%7B3+mol+O2%7D%7B2+mol+K%28ClO3%29%7D%29+%3D+3.672+mol+O2)
Anónimo:
= 2.2113 * 10 elevado a la 24 moléculas de O2.
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