Question

Cual es el pOH de la solución de Ácido de batería cuya concentración de iones [H+] es de 0.08 M

Answer 1

Respuesta: pOH = 12,903.

- En primer lugar el pH representa la cantidad de iones hidronio de una disolución, mientras que el pOH representa la cantidad de iones oxhidrilo de una disolución.

- Por la constante de disociación del agua se sabe que la multiplicación de las concentraciones de estos iones debe dar el valor 1E-14 M, de allí se puede calcular la concentración de oxhidrilo y el pOH, sin embargo de esa misma relación se tiene que la suma del pH + pOH = 14, por lo cuál a partir del pH se puede determinar el pOH y viceversa.

- En este caso se obtendrá el pOH a partir del segundo método, en primer lugar se calcula el pH de la disolución, para ello se emplea la siguiente ecuación:
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,08)
pH = 1,097

- El siguiente paso es calcular el pOH, para lo cuál se despeja la siguiente ecuación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1,097
pOH = 12,903