Question

¿Cuantos gramos de agua se debe agregar a una solución de ácido clorhídrico 2 molar y volumen de 1,2 litros para rebajar sus concentración a 0,75 m?

Answer 1

DATOS :
 gramos de agua = ? se agregan 
  solución HCl   2 molar
  V solución = 1.2 lts 
  para que su concentración baje a 0.75 molar 

   SOLUCIÓN : 
   Para resolver el ejercicio se aplica la formula de molaridad
   y se calcula la cantidad de soluto ( el soluto permanece
   constante) y con ese valor se calcula el volumen de solución
   final y se restan los dos volumenes de solución y ese será el
   volumen de solvente ( agua ) añadido, de la siguiente manera : 

          Formula de molaridad :
          M = moles sto  / V ( lts) sol 

         se despeja  moles de sto : 
          moles de sto = M * V( lts ) sol 
          moles de sto= 2 mol/ lts * 1.2 Lts sol = 2.4 moles sto 

          V( lts ) sol = moles sto/ M 
          V( lts ) sol = 2.4 moles sto/ 0.75 molar 
          V( lts ) sol = 3.2 lts sol 
          diferencia de los volumenes de solución:
               = 3.2 Lts - 1.2 Lts = 2 lts sol 

            solvente añadido = 2 lts agua 

          La densidad del agua es : 1 g/ ml .

                 d = m/V 
                 m = d * V = 1 g/ ml * 2 Lts * 1000 ml/ 1Lt = 2000 g  de agua 
                                                                                      añadida .