Question

6. Cuando la temperatura es de 0°C y la presión es de 1 atm, un metro cúbico de aire contiene 2.5 x 1025
moléculas. Calcula el número aproximado de moléculas que contiene el aire encerrado en tu
habitación (ten en cuenta que tu habitación no se encuentra, probablemente, a 0°C).

7. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas
moles y moléculas contienen? ¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 900
mm Hg y una temperatura de 37ºC?
8. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un
recipiente de 1 litro y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1.5 atm. ¿De qué gas se
trata?
9. En un recipiente de 5 litros se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua.
Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del
recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.
10. ¿Cuál es el peso molecular de un gas X, si se difunde 0.876 veces más rápido que el N2?

Answer 1

  Respuesta: 

Supongamos que la presión atmosférica en mi habitación continua siendo de 1 atm, buscaremos entonces la cantidad de moléculas en un metro cúbico de el aire de mi habitación: 

Supongamos que la temperatura en la habitación es de T= 27ºC. 

Ahora veamos cuantos moles son 2.5 x 10²⁵ moléculas: 

n= 2,5 x 10²⁵/ 6,022 x 10²³ = 41,5 moles. 

Como la presión y el volumen 
se mantienen entonces: 

nRT1 = nRT2 

Como R es igual en ambos: 

n1T1=n2T2 
41,5(213,15vºK) = n2(300,15) 
n2= 29,47 moles. 

cantidad de partículas = 29,47 * 6,022 * 10²³ = 1,77 *10²⁵ moléculas por metro cuadrado.