Question

Cual es la molaridad de una disolucion q contiene 20 g de azucar disuelto en 105 g de agua?

Answer 1

densidad del agua    = 1 g / ml
densidad del azúcar = 1,6 g /ml 

a) n( moles soluto )= 20/ C12H22O11

n= 20g / 342g/ mol

n = 0,6 mol


b)

20 g azúcar/ x ml = 1,6 g / ml

x= 12, 5 ml de azúcar


105 g de agua / xml de agua = 1 g/ml

x= 105 ml de agua

c) 
     
Disolución = 105 ml+ 12,5 ml =  117,5ml = 0,1175 Litros



d)

M ( molaridad) = n ( moles del soluto) / V ( litros de la disolución

M= 0,6/ 0,1175 litros

M=  5 ,11 mol / litro