Question

Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.5 L de disolución.

Answer 1

DATOS :
  PH=? 
 Soluto = 20 g Hidruro de sodio ( NaH) 
 Solución = 3.5 Lts 

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se procede a calcular la concentración 
   molar M de la  disolución con la formula de molaridad y luego se 
   aplica la formula de PH de una disolución, de la siguiente manera : 

           Peso molecular de NaH = 23 g + 1 g= 24 g/mol
             20 g NaH * 1 mol NaH / 24 g NaH = 0.833 mol NaH .
             Molaridad : 
            M = moles sto/ V ( lts ) sol 
            M = 0.833 mol sto/ 3.5 Lts sol 
            M = 0.238 mol/Lt
            PH= - log( H) 
            PH= - log( 0.238 ) 
            PH = 0.6234 .    

Answer 2

¡Hola!

• Tenemos los siguientes datos:

pH =?

m1 (masa del soluto) = 20 g

V (volumen de la solución) = 3.5 L

MM (Masa Molar de NaH)

Na = 1 * 23 = 23 u

H = 1 * 1 = 1 u

--------------------

MM (masa molar de NaH) = 23 + 1 = 24 g / mol

• Aplicando los datos encontrados, vamos a encontrar el número de materia (mol), en la fórmula de número de mols, veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!g}{24\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0.833\:mol}$

• Ahora, apliquemos los datos encontrados a la fórmula de la Molaridad o Concetración Molar, veamos:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$M = \dfrac{0.833\:mol}{3.5\:L}$

$M = 0.238\:\to\:\boxed{M = 2.38*10^{-1}\:mol/L}$

• Y por último, apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos:

$pH = -log\:[H^+]$

$pH = - log\:[2.38*10^{-1}]$

$pH = 1 - log\:2.38$

$pH = 1 - 0.3765$

$\boxed{\boxed{pH = 0.6235}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!