Question

el volumen de un gas es de 1000ml a una temperatura de 60 grados y una presion de 720 torr Que volumen ocupara e; gas en condiciones normales ? .

Answer 1

 1. Se calienta una muestra de gas en un recipiente cerrado e indeformable hasta triplicar su temperatura absoluta. Que se puede afirmar de su presion final ???? 

De la fórmula de gases ideales 

pv=n*r*t 

n constante 
r constante 

p=const*t 

p_______t 

p1______t1 

pfinal_______tfinal=(t1*3) 

pfinal=t1*3*p1/t1=3*p1 

es decir... al triplicar la temperatura, triplica la presión... 

O por la Segunda ley de Gay-Lussac (qué es una derivada de la fórmula general, que simplemente acorta los pasos): 

Segunda ley de Gay-Lussac: P1/T1=P2/T2 

entonces P1/T1=P2/(T1*3) {Ya que la temperatura final es igual a tres por la temperatura inicial} 
P2=(P1/T1)*T1*3=P1*3 

De nuevo se llega al mismo resultado... 

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2. El volumen de un gas es 1000mL a una temperatura de 60 Grados centigrados y a una presion de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales ?? 

CNPT (Condiciones normales de presión y temperatura) 
1 atm 
25°C 

1atm=760torr 

Leyes de Charles y Gay-Lussac: V1/T1=V2/T2 

Ley de Boyle-Mariotte: P1*V1=P2*V2 

720 torr=18/19 atm 

Primera ley 
V1/T1=V2/T2 
1000/60=x/25 
x=416.666667=1250/3 

Con este nuevo dato (que sería el volumen ocupado si sólo cambiase la temperatura) obtenemos el volumen final aplicando la segunda ley: 
P1*V1=P2*V2 
(18/19)/(1250/3)=1/(V2) 

V2=1 / ((18 / 19) / (1 250 / 3)) = 439.814815 

Respuesta:=Volumen final=439.814815mL. 

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3.- Éste no me acuerdo como se resuelve... 

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4. Un gas ideal se conserva a una temperatura absoluta T y a una presion P y ocupa un V, Si su temperatura absoluta cambia de 2T y su presion a 4P cual sera su nuevo volumen ? 

De nuevo las mismas leyes utilizadas anteriormente: 

Leyes de Charles y Gay-Lussac: V1/T1=V2/T2 

Ley de Boyle-Mariotte: P1*V1=P2*V2 

V1/T1=V2/T2 
Volumen Final1=(Vol Inicial/Temp Inicial)*Temp Final 
Volumen Final1=(VInicial/TInicial)*2*TInicial 
Volumen Final1=(VInical*2) 

Con este dato obtenido (VolumenFinal1= VInical*2), aplicas la segunda fórmula: 
P1*V1=P2*V2 
Volumen Final2=(PInicial*V1)/PFinal 

como V1=VInical*2 y PFinal= 4PInicial 

Volumen Final2=(PInicial*VInical*2)/4PInicial 
Volumen Final2=VInicial*(1/2) 


RESPUESTA:= VOLUMEN FINAL=VOLUMEN INICIAL/2 

Answer 2

Respuesta:

gracias por la respuesta