Question

Al analizar 0.26 g de un oxido de nitrogeno, se obtiene 0.079 g de nitrogeno y 0.181 g de oxigeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composicion porcentual. b) La formula empirica y molecular

Answer 1

la composición porcentual será la masa de cada componente sobre el total
nitrógeno %= 0,079/0,26 x 100
oxígeno %= 0,181/0,26 x 100

para hallar la fórmula empírica, necesitas saber la masa atómica del oxigeno y el hidrógeno:
masa atómica nitrógeno= 14 g/mol
masa atómica oxígeno= 16/mol

si de 0,26g se obtienen 0,079g de nitrógeno, de 92g se obtendrán
x1= 0,079·92/0,26

si de 0,26g se obtienen 0,181g de oxígeno, de 92g se obtendrán
x2= 0,181·92/0,26

Estas últimas son las masas que se obtienen por cada mol del compuesto (92g/mol). Si ahora divides entre sus masas atómicas, obtienes el número de átomos que hay en cada molécula:
nitrógeno: 2
oxígeno: 4

luego la fórmula empírica es NO2 y la molecular N2H4.