Question

1. Una solución de sulfuro de hidrogeno 0.10M, tiene un pH de 4.0. ¿Qué porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio? .

Answer 1

- La reacción de disolución de H₂S en agua, esta dada por:

    H₂S   ⇆  HS⁻ + H⁺

- La concentración de iones hidronio H⁺ presentes en la solución 0.10 M de H₂S de PH = 4, es:

PH = -Log [H⁺]  ⇒ 4 = - Log [H⁺]  ⇒ [H⁺] = 1 x10⁻⁴ M

- De la reacción se tiene que por cada mol de H2S se disocia 1 mol de ion hidronio, por tanto si se tienen 0.0001 moles de ion hidronio, cuandos moles de H₂S reaccionaron:

 1 mol H₂S        →   1 mol H⁺ 

 X mol H₂S  →      0.0001 mol H  X 
   
   X = 0.0001 mol H⁺x 1 mol H₂S / 1 mol H⁺  = 0.0001 mol H₂S

- El % de moléculas de H2S que reaccionan para formar iones hidronio
es:

% H₂S = 0.0001 mol H₂S reaccionan/0.10 mol H₂S presente  x 100 ⇒

% H₂S = 0.1 %