Question

Una muestra de 75 ML de jugo gástrico fresco tiene una concentración 0.17 m de ácido clorhídrico (HCI) ¿cuantos gramos de HCI tiene?

Answer 1

Mm HCl = 36.45 g/mol
1. convertir mL a L
L = 75 / 1000 = 0.075 L
2. calcular n (moles) depejando de la fórmula de M = n/V(L)
n = M x V(L)
n = 0.075 L  x  0.17 mol /L
n = 0.0128 moles
3. calcular masa  n= m/Mm
m = n x Mm
m = 0.0128 mol x 36.45 g/mol
m = 0.467 g de HCl

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

V (volumen) = 75 mL → 0,075 L
M (Molaridad o Concentración Molar) = 0,17 M (Mol / L)
MM (masa molar de HCl)
H = 1 * 1 = 1 u
Cl = 1 * 35,45 = 35,45 u
------------------------------
MM (masa molar de HCl) = 1 + 35,45 = 36,45 g / mol
n (número de mol) =?
m (masa del soluto) =?

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar para encontrar el número de materia (mol), veamos:

$M = \dfrac{n}{V}$

$0,17\:mol/\diagup\!\!\!\!\!L = \dfrac{n}{0,075\:\diagup\!\!\!\!\!L}$

$n = 0,17*0,075$

$\boxed{n = 0,01275\:mol}$

Ahora, aplicamos la fórmula del número de materia (mol) para encontrar la masa del soluto, veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0,01275\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~} = \dfrac{m}{36,45\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$m = 0,01275*36,45$

$m = 0,4647375$

$\boxed{\boxed{m \approx 0,465\:gramos\:de\:HCl}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!