Cuantos moles de soluto habra en 6L de solucion de 4,2m de HCl?
Dexteright02:
los datos incompletos, faltó la masa del soluto
Los datos son correctos, voy a resolver!
Respuestas
Respuesta dada por:
0
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = 4,2 M (Mol / L)
n (número de moles) =?
V (volumen) = 6 L
Aplicando los datos a la fórmula de la concentración molar, tenemos:
![M = \dfrac{n}{V} M = \dfrac{n}{V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cdfrac%7Bn%7D%7BV%7D+)
![4,2\:Mol/\diagup\!\!\!\!L = \dfrac{n}{6\:\diagup\!\!\!\!L} 4,2\:Mol/\diagup\!\!\!\!L = \dfrac{n}{6\:\diagup\!\!\!\!L}](https://tex.z-dn.net/?f=4%2C2%5C%3AMol%2F%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21L+%3D++%5Cdfrac%7Bn%7D%7B6%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21L%7D++)
![n = 4,2*6 n = 4,2*6](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D+4%2C2%2A6)
![\boxed{\boxed{n = 25,2\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{n = 25,2\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bn+%3D+25%2C2%5C%3Amol%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = 4,2 M (Mol / L)
n (número de moles) =?
V (volumen) = 6 L
Aplicando los datos a la fórmula de la concentración molar, tenemos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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