Supongamos que tenemos 12 mol de un gas en un recipiente cerrado, a una temperatura de 291, 5°K ¿Cual sera el volumen del gas si la prion de 2 atm?
Respuestas
Respuesta dada por:
5
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
n (número de mols) = 12 mol
P (presion) = 2 atm
V (volumen) = ? (en L)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 291,5 K
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
![P*V = n*R*T P*V = n*R*T](https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV+%3D+n%2AR%2AT)
![2*V = 12*0.082*291.15 2*V = 12*0.082*291.15](https://tex.z-dn.net/?f=2%2AV+%3D+12%2A0.082%2A291.15)
![2V = 286.4916 2V = 286.4916](https://tex.z-dn.net/?f=2V+%3D+286.4916)
![V = \dfrac{286.4916}{2} V = \dfrac{286.4916}{2}](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D++%5Cdfrac%7B286.4916%7D%7B2%7D)
![\boxed{\boxed{V \approx 143.2\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{V \approx 143.2\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV+%5Capprox+143.2%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
n (número de mols) = 12 mol
P (presion) = 2 atm
V (volumen) = ? (en L)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 291,5 K
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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