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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
n (número de mols) = 1 mol
P (presion) = 1 atm
V (volumen) = ? (en L)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 273.15 → T = 273.15 K
Los datos son las condiciones normales de temperatura, presión y volumen.
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
![P*V = n*R*T P*V = n*R*T](https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV+%3D+n%2AR%2AT)
![1*V = 1*0.082*273.15 1*V = 1*0.082*273.15](https://tex.z-dn.net/?f=1%2AV+%3D+1%2A0.082%2A273.15)
![V = 22.3983 V = 22.3983](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D+22.3983)
![\boxed{\boxed{V \approx 22.4\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{V \approx 22.4\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV+%5Capprox+22.4%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
n (número de mols) = 1 mol
P (presion) = 1 atm
V (volumen) = ? (en L)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 0 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 273.15 → T = 273.15 K
Los datos son las condiciones normales de temperatura, presión y volumen.
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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