Question

Calcular el pH de una solución 0.5 M de Hidroxido de Sodio NaOH

Answer 1

Respuesta: pH = 13,699.

- El pH es una medida de la concentración de iones hidronio de una disolución.

- En este caso el hidróxido de sodio al ser una base fuerte se disocia completamente produciendo iones oxhidrilo en una alta concentración.

- Se sabe que el pOH es la medida de la concentración de iones oxhidrilo en una disolución y también que la suma del pH y el pOH debe ser 14, ahora bien, con la concentración de oxhidrilo que se produce por la presencia de la base fuerte NaOH, se puede calcular el pOH y posteriomente el pH:
pOH = - log (0,5)
pOH = 0,301

pH + pOH = 14
Despejando:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,301
pH = 13,699, es decir pH básico, que concuerda con el pH esperado para una disolución de una base fuerte.

Answer 2

El valor del pH de una solución 0.5 M de Hidróxido de Sodio NaOH, es:

El PH de una solución es una escala de números enteros y positivos que se obtienen como resultado de tomar los exponentes de las potencias con base diez de la concentración de iones hidronios y cambiarles el signo; es decir PH= -Log(H3O+) ; donde la molaridad del Hidróxido de Sodio NaOH, de la siguiente manera:

PH=?   NaOH

Molaridad = 0.5 M

Fórmula de PH:

   PH= -Log(H3O+)

  PH= -Log ( 0.5 M)

  PH= 0.30  

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